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九年級化學免費課件

課件 時間:2018-02-18 我要投稿
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  課件是根據教學大綱的要求,經過教學目標確定,教學內容和任務分析,教學活動結構及界面設計等環節,分享了九年級化學的免費課件,歡迎借鑒!

  教學目標

  知識與技能:

  (1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

  (2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

  (3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

  (4)知道廢舊金屬對環境的污染,認識回 收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

  過程與方法:

  (1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

  (2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

  (3)能主動與他人進行交流與討論,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

  情感態度與價值觀:

  (1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

  (2)關注與化學有關的社會問題,初步形成主動參與社會決策的意識。

  (3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

  (4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

  教學重難點

  教學重點

  (1)鐵的冶煉。

  (2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

  (3)鐵銹蝕的條件及其防護。

  (4)合理利用金屬資源的意識。

  教學難點

  (1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

  (2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

  教學工具

  實驗用具:Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

  教學過程

  引言

  由前面的學習我們知道,金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的,故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

  課題3 金屬資源的利用和保護

  一、金屬資源概況

  [講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中,除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外,其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

  [請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

  [過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

  請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

  [問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

  [答]鐵、鋁、銅等。

  [追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

  [生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

  [疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁,為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢?

  [可讓學生討論、各抒己見]

  [總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

  [追問]那么,自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

  [生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

  [承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

  [引導學生看課本有關內容]

  答案:礦物種類齊全,礦物儲量豐富,其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列,銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

  [補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富,但由于多種因素的影響,我國主

  要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展,對礦產資源需求增長很快,主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破,21世紀初,我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

  [過渡]現在,人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源,以提取數以噸計的金屬。其中,提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程,叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面,我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

  二、鐵的冶煉

  [介紹]早在春秋戰國時期,我國就開始生產和使用鐵器,從公元1世紀起,鐵便成了一種最主要的金屬材料。

  [引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

  [講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用,它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后,我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年,我國的鋼產量只有15.8萬噸,居世界第26位;1996年,我國的鋼產量首次突破1億噸,居世界前茅。

  [引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票)]

  [介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

  [過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例,來學習研究如何實現鐵的冶煉。

  [啟發]比較Fe2O3與Fe的組成差異,設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

  [學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素,即氧元素。要使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有:

  1.加熱使Fe2O3發生分解反應。

  2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

  [引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解,需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應,要使Fe2O3分解成功,還須在非空氣氛圍中進行,這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢?

  [教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中,尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

  [學生討論]

  [結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

  [教師總結]事實上,這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因,我們一般選用C或CO。

  [師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

  冶煉原理

  [學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

  [教師引導]請大家利用自己的智慧,設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗,并最好能驗證其生成產物。

  [學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒,尾氣應處理等。

  [演示實驗8—3 一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

  注意:

  (1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈,然后再加熱;反應完成后,須待試管內物質冷卻后再停止通CO。

  (2)反應完畢后,把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察,并試驗它能不能被磁鐵吸起,以判斷反應中是否生成了鐵。

  [總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程,工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同,但其規模、條件、裝置與此差異很大。

  [介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  [可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另,若有條件,最好能播放工業生產中冶煉鐵的錄像,或參觀鋼鐵廠]

  [過渡]在冶鐵的實際生產過程中,所用的原料或產物一般都含有雜質,故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

  三、有關雜質問題的計算

  [投影例題]用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

  [分析]本題是有關化學方程式的汁算,但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比,而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量,必須先換算成純凈物質的質量,或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

  [師]請大家根據以上分析,解答此題。

  [學生活動]

  [投影給出正確解法]如下:

  解:1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為 1000 t×80%=800 t。

九年級化學免費課件

  [課堂練習]習題4

  [對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]

  根據化學方程式進行計算時,要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

  課后小結

  本節課我們主要學習了金屬資源概況、鐵的冶煉及有關雜質問題的計算等知識。

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